電解池陰陽(yáng)極判斷

電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，從定義來(lái)看，連接電源正極的是陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是陰極。

從另外一些方面來(lái)判斷：

1、電極表面失電子的是陽(yáng)極，得電子的是陰極

2、吸引陰離子的是陽(yáng)極，吸引陽(yáng)離子的是陰極

3、發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極

4、電極表面有金屬析出的是陰極

5、電極溶解的是陽(yáng)極（Ag以前金屬）。

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě):

1.根據(jù)裝置書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

(1)根據(jù)電源確定陰、陽(yáng)兩極→確定陽(yáng)極是否是活性電極→據(jù)電極類(lèi)型及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

(2)在確保陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

2.由氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

(1)找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→確定兩極名稱(chēng)和生成物→利用電子守恒分別寫(xiě)出兩極反應(yīng)式。

(2)若寫(xiě)出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫(xiě)，可用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式。

電解池陰陽(yáng)極判斷

電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，從定義來(lái)看，連接電源正極的是陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是陰極。

基本概念

1、使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

2、把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

3、當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）